Questão de Química — Soluções e Substâncias Inorgânicas — COPEVE-UFAL 2026
QuímicaSoluções e Substâncias Inorgânicas
- Código
- qg664394
- Banca
- COPEVE-UFAL
- Órgão
- IFAL
- Ano
- 2026
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor EBTT - Química
Um técnico analítico recebeu uma amostra aquosa rotulada apenas como "contendo um metal M". Para identificar, qualitativamente, o metal, ele dividiu a amostra em alíquotas idênticas, realizando os testes descritos abaixo sempre à temperatura ambiente (≈25 °C) e em meio aquoso.Procedimento experimental controlado:• em uma alíquota, adicionou NaOH(aq) gota a gota (agitação contínua) até observar a formação de precipitado. O precipitado que se formou foi branco e de aspecto gelatinoso. Ao acrescentar NaOH(aq) em excesso (adicionando várias gotas além do ponto de precipitação, pH fortemente básico), o precipitado dissolveu-se completamente, retornando a solução para incolor e clara.• em outra alíquota da mesma amostra, adicionou NH₃(aq) gota a gota até observar o precipitado, formando o mesmo precipitado branco. Ao adicionar NH₃(aq) em excesso (meio amoniacal suficiente para saturação complexante), o precipitado permaneceu praticamente insolúvel (não houve dissolução apreciável nem coloração característica de complexos amínicos).Com base nas observações, na formação de precipitado branco e gelatinoso, na dissolução desse precipitado em excesso de NaOH e na insolubilidade em excesso de NH₃, assinale a alternativa correta.
- AO íon presente é Zn²+ e o precipitado seria Zn(OH)₂(s), que não dissolveria em excesso de NaOH.
- BO íon presente é Pb²+ e o precipitado seria Pb(OH)₂(s), que não é anfótero e, portanto, não se dissolve em excesso de base.
- CO íon presente é Fe³+ e o precipitado seria Fe(OH)₃(s), que se dissolve facilmente em excesso de NH3, formando complexo solúvel.
- DO íon presente é Cu²+ e o precipitado seria Cu(OH)₂(s), que é insolúvel em excesso de NaOH e também permanece insolúvel em excesso de NH₃.
- EO íon presente é Al³+ e o precipitado é Al(OH)₃(s), anfótero: dissolve-se em excesso de base, formando o íon aluminato hidroxilado [AI(OH)₄]-, mas não forma complexos amínicos solúveis com NH₃(aq) nas condições descritas.