Questão de Química — Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. — IBFC 2013
QuímicaTermoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
- Código
- qq024786
- Banca
- IBFC
- Órgão
- SEAP-DF
- Ano
- 2013
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor - Química
A reação de formação do KCI(s) e a variação da entalpia padrão a ela associada estão representadas abaixoK (s) + 1/2 Cl₂(g) 
KCI(s) 
H = -424,2 kJ/molO ciclo de Born-Haber para essa reação é constituído por cinco etapas:Etapa 1: conversão de K(s)em K(g);Etapa 2: dissociação de 1/2 mol de Cl₂(g) em átomos isolados de Cl(g).Etapa 3: ionização de um mol de átomos de K(g) .Etapa 4: adição de um mol de elétrons a um mol de átomos isolados de Cl(g).Etapa 5: combinação de um mol de íons K+(g)e um mol de íons Cl-(g)dando origem à formação de um mol de KCI(s).Das etapas acima, são exotérmicas apenas:
KCI(s) H = -424,2 kJ/molO ciclo de Born-Haber para essa reação é constituído por cinco etapas:Etapa 1: conversão de K(s)em K(g);Etapa 2: dissociação de 1/2 mol de Cl₂(g) em átomos isolados de Cl(g).Etapa 3: ionização de um mol de átomos de K(g) .Etapa 4: adição de um mol de elétrons a um mol de átomos isolados de Cl(g).Etapa 5: combinação de um mol de íons K+(g)e um mol de íons Cl-(g)dando origem à formação de um mol de KCI(s).Das etapas acima, são exotérmicas apenas:- AI e II
- BI e III
- Cl ie IV
- DIV eV