Questão de Química — Transformações Químicas e Energia — IBFC 2017
QuímicaTransformações Químicas e Energia
- Código
- qq275565
- Banca
- IBFC
- Órgão
- SEDUC-MT
- Ano
- 2017
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor de Educação Básica - Química
Para um certo líquido, o ponto normal de ebulição é 400 K. O calor de vaporização pode ser calculado pela equação: ΔH = 13500 -10 T (cal mol-1). Admitindo que seu vapor se comporte como gás ideal e que o volume do líquido seja desprezível quando comparado com o do vapor, os valores aproximados de q, w, ΔU, ΔH, ΔS e ΔG, para o processo de vaporização de 1 mol de benzeno a 400 K são:Dado: 1 cal = ~4,187 J
- Aqvap= - 39,75 kJ.mol-¹, ΔHvap= - 39,75 kJ.mol-¹, ΔG=0, ΔSvap= + 99,4 J.K-¹.mol-¹, w = - 3,33 kJ.mol-¹ e ΔU = 36,4 kJ
- Bqvap= + 39,75 kJ.mol-¹, ΔHvap= + 39,75 kJ.mol-¹, ΔG=0, ΔSvap= + 99,4 J.K-¹.mol-¹, w = - 3,33 kJ.mol-¹ e ΔU = 36,4 kJ
- Cqvap= + 39,75 kJ.mol-¹, ΔHvap= - 39,75 kJ.mol-¹, ΔG=0, ΔSvap= + 99,4 J.K-¹.mol-¹, w = - 3,33 kJ.mol-¹ e ΔU = - 36,4 kJ
- Dqvap= - 39,75 kJ.mol-¹, ΔHvap= - 39,75 kJ.mol-¹, ΔG=0, ΔSvap= - 99,4 J.K-¹.mol-¹, w = + 3,33 kJ.mol-¹ e ΔU = - 36,4 kJ
- Eqvap= - 39,75 kJ.mol-¹, ΔHvap= + 39,75 kJ.mol-¹, ΔG=0, ΔSvap= - 99,4 J.K-1.mol-¹, w = - 3,33 kJ.mol-¹ e ΔU = 36,4 kJ