Questão de Química — Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas — IBFC 2017
QuímicaFórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
- Código
- qq275566
- Banca
- IBFC
- Órgão
- SEDUC-MT
- Ano
- 2017
- Nível
- Superior
- Cargo
- Professor de Educação Básica - Química
Uma mistura de hidrazina (N₂H₄) e peróxido de hidrogênio (H₂O₂) é utilizada como propelente para foguetes, segundo a equação de reação: N₂H₄ + 7H₂O₂ →2HNO₃ + 8H₂OI. A massa de peróxido de hidrogênio necessária para reagir com 53,76 kg de hidrazina será de 399,84 kg.II. A quantidade de água produzida a partir de 93,50 g de peróxido de hidrogênio será de 3,14 mol.III. A massa de hidrazina (em kg) utilizada quando se obtém 7 kg de água é 1,56 kg.IV. A quantidade de ácido nítrico obtida a partir de 0,8 kg de N₂H₄ é 50 mol.V. Se misturarmos 272 g de hidrazina com 1190 g de peróxido de hidrogênio 160 g de hidrazina permanecerão em excesso.Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:
- AEstão corretas as afirmativas, I, II, III, IV e V
- BSomente a afirmativa II é incorreta
- CSomente a afirmativa III é incorreta
- DSomente a afirmativa V é incorreta
- ESomente as afirmativas IV e V são incorretas