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Questão de Química — Transformações Químicas e Energia — IBFC 2017

QuímicaTransformações Químicas e Energia
Código
qq275590
Banca
IBFC
Órgão
SEDUC-MT
Ano
2017
Nível
Superior
Cargo
Professor de Educação Básica - Química
Utilize os dados abaixo para responder a questão 37.Imagem associada para resolução da questãoEscreva as semi-reações de cátodo e ânodo e a equação balanceada para os sistemas representados a seguir. Em cada caso faça um esquema da célula galvânica, calcule o valor de ΔE° e determine se corresponde a uma pilha ou eletrólise. Na sequência, assinale a alternativa correta.Sistemas:I. Pt(s) | Fe2+(aq), Fe3+(aq) | | Ag+(aq) | Ag(s)II. Pt(s) | Cl- (aq) | Cl2(g) | | H+(aq) | H2(g) | C(gr)III. V(s) | V2+(aq) | | U3+(aq) | U(s)IV. Hg(l) | Cl- (aq) | Hg2Cl2(s) | | Sn4+(aq), Sn2+(aq) | Pt(s)Assinale a alternativa correta::
  1. AOxidação (ânodo, pólo negativo): Fe²+ → Fe³+ + eRedução (cátodo, pólo positivo): Ag+ + e- → AgGlobal: Fe²+ + Ag+ → Fe³+ + Ag, ΔE° = 0,03VPilha
  2. BOxidação (ânodo, pólo positivo): 2Cl- → Cl₂ + 2eRedução (cátodo, pólo negativo): 2H+ + 2e- → H₂Global: 2H+ + 2Cl- → H₂ + Cl₂, ΔE° = 0,60VEletrólise
  3. COxidação (ânodo, pólo positivo): V → V²+ + 2eRedução (cátodo, pólo negativo): U³+ + 3e- → UGlobal: 2U₃+ + 3V → 2U + 3V²+, ΔE° = - 1,36VPilha
  4. DOxidação (cátodo, pólo positivo): Sn²+ → Sn⁴+ + 2eRedução (ânodo, pólo negativo): Hg₂Cl₂ + 2e- → 2Hg + 2ClGlobal: Hg₂Cl₂ +Sn₂+ → 2Hg + 2Cl- + Sn⁴+, ΔE° = - 0,12VEletrólise
  5. ERedução (cátodo, pólo positivo): U³+ + 3e- → UGlobal: 2U³++ 3V ® 2U + 3V²+, ΔE° = - 1,36VPilha
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GabaritoA — Oxidação (ânodo, pólo negativo): Fe²+ → Fe³+ + e Redução (cátodo, pólo positivo): Ag+ + e- → Ag Global: Fe²+ + Ag+ → Fe³+ + Ag, ΔE° = 0,03V Pilha

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