Uma das condições mais interessantes das soluções é a chamada elevação do ponto de ebulição ou o abaixamento no ponto de congelamento. Diante do exposto, analise as asserções a seguir.I. Em países onde o inverno é rigoroso, usa -se o NaCl nas estradas para abaixar o ponto de congelamento da água e retardar a formação do gelo.II. Na presença de um soluto, a temperatura de ebulição da água sobe (pouco) para 100,05º C na presença de 0,1M de sacarose.III. A água do mar possui uma temperatura de congelamento maior de 0º C devido à mistura de muitos sais dissolvidos.Estão corretas as asserções :
AI apenas
BI e II apenas
CI e III apenas
DII e III apenas
EI, II e III
Revelar gabarito e comentário▾
GabaritoB — I e II apenas
Comentário gerado por IA. É um apoio ao estudo, ancorado em fontes, mas pode conter imprecisões — confira sempre na fonte oficial (lei, súmula, edital e gabarito da banca). Encontrou um erro? Use “Reportar”.
Propriedades Coligativas: Crioscopia e Ebulioscopia
Gabarito: letra B. As asserções I e II estão corretas: a adição de NaCl abaixa o ponto de congelamento da água (crioscopia), e a presença de um soluto não volátil eleva o ponto de ebulição (ebulioscopia). A asserção III está incorreta, pois a água do mar, por conter sais dissolvidos, tem ponto de congelamento menor que 0 °C, não maior. Esses fenômenos são propriedades coligativas, que dependem do número de partículas dissolvidas, não da natureza do soluto.
As propriedades coligativas são alterações nas propriedades físicas de um solvente (como ponto de ebulição e congelamento) causadas pela adição de um soluto não volátil. Elas dependem apenas da quantidade de partículas dissolvidas, não da identidade química do soluto. Os dois efeitos mencionados no enunciado são:
Ebulioscopia: elevação do ponto de ebulição do solvente. Quanto mais partículas de soluto, maior a elevação. Por exemplo, ao cozinhar alimentos em água com sal, a temperatura de ebulição é ligeiramente maior, acelerando o cozimento.
Crioscopia: abaixamento do ponto de congelamento do solvente. Quanto mais partículas de soluto, menor a temperatura de congelamento. É o princípio usado para evitar a formação de gelo em estradas no inverno, espalhando sal (NaCl ou CaCl₂).
A relação entre o número de partículas e o efeito coligativo é direta: quanto maior a concentração de partículas, maior o efeito. Para solutos iônicos, como o NaCl, cada fórmula unitária se dissocia em dois íons (Na⁺ e Cl⁻), dobrando o número de partículas em solução. Para solutos moleculares, como a sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), cada molécula permanece intacta, contribuindo com uma única partícula.
A asserção II menciona que uma solução 0,1 M de sacarose eleva o ponto de ebulição da água para 100,05 °C. Isso é consistente com a ebulioscopia: a elevação é pequena para soluções diluídas, mas sempre positiva. A asserção III, por outro lado, inverte o efeito: a água do mar, por ser uma solução salina, tem ponto de congelamento abaixo de 0 °C, não acima. Quanto mais sais dissolvidos, menor o ponto de congelamento.
A pegadinha da questão está na asserção III: a banca troca o sentido do efeito crioscópico. O candidato que sabe que "sal derrete gelo" pode concluir erroneamente que a água do mar congela a uma temperatura maior, quando na verdade o efeito é o oposto. Guarde a regra: soluto não volátil sempre abaixa o ponto de congelamento e eleva o ponto de ebulição.
Propriedades coligativas: Dependem do nº de partículas (Não da natureza do soluto); Ebulioscopia (Eleva ponto de ebulição, Ex.: água com sal cozinha mais rápido); Crioscopia (Abaixa ponto de congelamento, Ex.: sal nas estradas no inverno); Soluto iônico (NaCl) (Dissocia em 2 íons, Dobra o nº de partículas); Soluto molecular (sacarose) (Permanece intacto, 1 partícula por molécula)
Item I — ✅ Correto
A afirmação está correta. O NaCl é um soluto iônico que, ao se dissolver na água, se dissocia em íons Na⁺ e Cl⁻, aumentando o número de partículas em solução. Isso provoca o abaixamento do ponto de congelamento da água (crioscopia), dificultando a formação de gelo nas estradas. É exatamente o que ocorre em países de inverno rigoroso.
Item II — ✅ Correto
A afirmação está correta. A sacarose é um soluto molecular não volátil. Sua presença na água eleva o ponto de ebulição (ebulioscopia). Para uma solução 0,1 M, a elevação é pequena, mas real — da ordem de 0,05 °C, resultando em aproximadamente 100,05 °C. Isso está de acordo com a relação direta entre concentração de partículas e efeito coligativo.
Item III — ❌ Incorreto
A afirmação está incorreta. A água do mar, por conter muitos sais dissolvidos, tem ponto de congelamento menor que 0 °C, não maior. A presença dos sais provoca o abaixamento do ponto de congelamento (crioscopia). Quanto maior a concentração de sais, menor a temperatura de congelamento. A afirmação inverte o sentido do efeito coligativo.
Conclusão: Corretas as asserções I e II → portanto, a alternativa é a letra B.