Questão de Química e Engenharia Química — Termoquímica e Termodinâmica (Química) — VUNESP 2026

Dois combustíveis frequentemente utilizados em foguetes e que liberam grande quantidade de energia na combustão são o hidrogênio (H_{2}) e o metano (CH_{4}).   A combustão simplificada desses dois combustíveis pode ser representada por:$2H_{2} + O_{2} \rightarrow 2H_{2}O$$CH_{4} + 2O_{2} \rightarrow CO_{2} + 2H_{2}O$   O gráfico expressa a energia liberada, em kJ, por grama de combustível, na queima de ambos os gases.   Com base nessas informações, a quantidade de energia liberada por mol de H_{2} e a quantidade liberada por mol de CH_{4} são, respectivamente, de

1. A120 kJ e 50 kJ.
2. B240 kJ e 800 kJ.
3. C240 kJ e 600 kJ.
4. D480 kJ e 800 kJ.
5. E800 kJ e 120 kJ.