Questão de Química e Engenharia Química — Cálculo Estequiométrico. — VUNESP 2025

Leia o texto para responder à questão abaixo.

O cloreto de magnésio (MgC\ell₂) pode ser obtido a partir da água do mar, em um processo que envolve algumas etapas. Inicialmente, a água do mar é coletada em tanques e recebe a adição de cal sólida (CaO). A interação da cal com a água do mar resulta em íons hidroxila (OH^–) em solução, que, junto com os íons magnésio (Mg²⁺) presentes na água do mar, formam o composto hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂), o qual é praticamente insolúvel em água.

Na sequência, o hidróxido de magnésio sólido é separado da água do mar e a ele é adicionada uma solução de ácido clorídrico (HC\ell). Esse ácido reage com o hidróxido de magnésio, formando água (H₂O) e cloreto de magnésio em solução. Na etapa final do processo, por meio da evaporação da água, o cloreto de magnésio puro sólido é separado e disponibilizado para diversas aplicações tecnológicas.

(https://blog.belmag.com.br)

Em um tanque de água do mar, foram adicionados 112 kg de cal (CaO, massa molar 56 g/mol), que reagiram completamente, conforme as equações:

CaO (s) + H₂O (\ell) → Ca²⁺ (aq) + 2OH^– (aq)

Mg²⁺ (aq) + 2OH^– (aq) → Mg(OH)₂ (s)

A quantidade máxima de hidróxido de magnésio formada, em mol, foi igual a