Banco de Questões de Concursos

Em uma análise por espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e visível, a concentração do analito é 0,2 g L-¹ , o caminho óptico é 1,0 cm, e a absorbância determinada é 0,26. Nessa análise, a absortividade do analito, em L g-¹ cm…

As análises por espectroscopia de absorção molecular no ultravioleta e visível baseiam-se em duas grandezas: transmitância (T) e absorbância (A). A relação entre essas grandezas é expressa por

Em um laboratório, foram realizadas quatro réplicas de uma análise de cromo em uma liga metálica, obtendo-se os seguintes valores: 14 mg g-¹ , 10 mg g-¹ , 16 mg g-¹ e 12 mg g-1 . Para esse conjunto de dados, o desvio-padrão, em mg g-¹ , enc…

A reação química entre clorometano e a solução aquosa de NaOH a 60°C corresponde a uma reação de substituição. A ordem global dessa reação e o principal produto orgânico formado são

Na reação do but-1-eno com cloreto de hidrogênio, o principal composto formado é o

A temperatura de ebulição do etanol é 78,52ºC, sob pressão atmosférica. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2,3 g de ácido metanóico em 100 g de etanol. A temperatura de ebulição dessa solução sob pressão atmosférica é Dado constante e…

Em um experimento, realizou-se um estudo cinético da seguinte reação química: 2 N₂ O₅ (g) → 4 NO₂ (g) + O₂ (g) Esse estudo indicou que essa é uma reação química de primeira ordem e que a constante de velocidade é igual a 3,4 x 10-⁴ s-¹ a 25…

Em uma síntese industrial, o HBr é produzido a partir da seguinte reação química: H₂ (g) + Br₂ (g) → 2 HBr (g) No início da síntese, a concentração de H2 era de 0,3 mol/L. Após 20 minutos, sua concentração passou a 0,1 mol/L. Nesse interval…

A dimetilglioxima é um reagente específico na análise gravimétrica. Esse reagente é empregado para a determinação do cátion

Uma solução comercial de hidróxido de potássio teve sua concentração determinada mediante titulação com uma solução padrão de ácido clorídrico. Na titulação de 50 mL da solução alcalina, foram consumidos 36 mL de solução ácida na concentraç…

Em uma unidade industrial, bromoetano é produzido a partir da reação entre eteno e ácido bromídrico. O processo ocorre com rendimento de 80% e excesso de ácido bromídrico. Nesse processo, a massa de eteno, em quilogramas, necessária para pr…

Em uma análise, uma amostra de 2 g de carbonato de cálcio impuro reagiu com ácido clorídrico em excesso, de acordo com a reação química representada a seguir. CaCO₃ (s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂ (aq) + H₂ O(l) + CO₂ (g) Nessa análise, as impureza…

Um recipiente de volume interno igual a 4,0 L contém uma mistura gasosa formada por CO₂ e CH₄ a 27ºC. A pressão total é igual a 1,8 atm, e a quantidade de matéria de CO₂ é 0,2 mol. Admitindo-se comportamento ideal para esses gases, a pressã…

Iodeto de hidrogênio é produzido a partir da reação química representada pelo equilíbrio a seguir: H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2 HI (g) Em um reator, as concentrações iniciais de H₂ e I₂ foram respectivamente iguais a 3,0 mol L-¹ e a 3,5 mol L-¹ . At…

Um recipiente de 4,0 L é completamente preenchido por gás etano a 27ºC. Sabendo-se que a pressão no recipiente é de 1,2 atm e que o gás apresenta comportamento ideal, a massa de etano, em gramas, presente no interior do recipiente é igual a…

Em um experimento, misturou-se 1.200 mL de uma solução aquosa de KF na concentração de 0,50 mol L-¹ com 800 mL de uma solução aquosa de K₂ SO₄ de concentração 0,20 mol L-¹ . Admitindo-se que há completa dissociação dos solutos, a concentraç…

Em uma célula eletrolítica, é realizada a eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de potássio. Nessa eletrólise, a substância simples formada no catodo é

Sob condições ambiente a fosfina (PH3 ) é um gás inflamável. A geometria molecular da fosfina é nomeada

Um determinado processo acarreta a liberação de dióxido de enxofre para a atmosfera. Na atmosfera, esse composto reage com o gás oxigênio e com o vapor d’água formando um ácido inorgânico forte. A fórmula molecular desse ácido é

Dentre os elementos químicos presentes no sexto período da tabela de classificação periódica, aquele que apresenta o menor raio atômico tem como símbolo